在10L 密閉容器里發(fā)生： 反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 可表示為

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

C


解析:

化學反應(yīng)的平均速率是指單位時間內(nèi)某反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。已知容器的體積為10 L，水蒸氣的物質(zhì)的量的變化量為0.45 mol，則水蒸氣物質(zhì)的量濃度變化量為：

　　

　　上述水蒸氣濃度的變化時間為半分鐘即30g，故用水蒸氣表示此反應(yīng)的速率為：

　　

　　 再根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學方程式相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的規(guī)律，即可求出：

　　

　　

　　

　　很顯然，上述用各反應(yīng)物或生成物表示的平均速率只有選項C是一致的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達式，不寫出具體數(shù)值）當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

 

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點（℃）

774

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

 

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為              ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達到平衡     （選填“是”或“否”）。

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為              。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                             。

（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式                    。

（5）下圖開關(guān)K接M時，石墨作    極，電極反應(yīng)式為                  。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標明有關(guān)數(shù)據(jù)〗

     

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2008-2009學年廣東省清遠市高三（上）調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？    ．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為    ．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=    （代入數(shù)值的表達式，不寫出具體數(shù)值）當溫度由T1變化到T2時，KA    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法    ．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0116 月考題 題型：單選題

在10L密閉容器里發(fā)生：反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0．45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為
[     ]
A． 　　
B． 　　
C． 　　
D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案