【題目】下列關于有機物的說法中，正確的是（ ）

A. 乙醇可以氧化為乙醛或乙酸，三者都能發(fā)生酯化反應

B. 苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強

C. 乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D. 可用FeCl3溶液來區(qū)分和

【答案】C

【解析】試題分析：A．乙醛能發(fā)生氧化反應、還原反應但不能發(fā)生酯化反應；

B．苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成苯酚和碳酸氫鈉；

C．酯基在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應；

D．酚羥基能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

解：A．乙醛能發(fā)生氧化反應、還原反應但不能發(fā)生酯化反應，但羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，所以乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，但乙醛不能發(fā)生酯化反應，故A錯誤；

B．苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成苯酚和碳酸氫鈉，根據(jù)強酸制取弱酸知，碳酸酸性大于苯酚、苯酚酸性大于碳酸氫根離子，故B錯誤；

C．酯基在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應，所以乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應，但酸性條件下生成乙酸、堿性條件下生成乙酸鹽，故C正確；

D．酚羥基能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，二者都含有酚羥基，所以不能用氯化鐵溶液鑒別，應該用新制氫氧化銅懸濁液鑒別，前者發(fā)生中和反應、后者發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
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【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯的結構簡式為，它是制作軟質隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關反應的化學方程式：

（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯_________________________；

（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯_________________________；

（3）由乙烯制備乙二醇__________________________________________________；

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【題目】下列說法正確的是( )

A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷

D.乙酸與乙酸乙酯互為同分異構體

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【題目】（12分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是 ；

正極的電極反應式是 。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是 。

②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應H2+Cl2 2HCl，下列說法中，正確的是（ ）
A.生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C.斷開1 mol H﹣H鍵和1 mol Cl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H﹣Cl鍵所放出的能量
D.該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于未來新能源的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氫鍵的說法正確的是（ ）

A.氫鍵只存在于分子之間

B.氫鍵能影響物質的熔沸點

C.氫鍵是一種特殊的化學鍵

D.所有含氫化合物之間均可能存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析錯誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

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【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導電能力相同

B. a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

C. b點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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