Question

12．H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．已知：
①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2H₂（g）+2NO （g）═N₂ （g）+2H₂O （l）△H₃
（1）反應①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗28g N₂（g）時，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反應②生成2mol H₂O（l）時，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反應③的△H₃=-752.1 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應熱△H＜0放熱，△H＞0吸熱；
（2）反應熱與化學計量數成正比，根據n=$\frac{m}{M}$計算出氮氣的物質的量結合熱化學方程式計算；
（3）根據熱化學方程式的意義解答；
（4）根據蓋斯定律書寫目標熱化學方程式，反應熱與化學計量數成正比．

解答 解：（1）①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1反應熱△H₁＞0吸熱，
故答案為：吸熱；
（2）28g N₂（g）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，根據①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
可知：消耗1molN₂，△H=180.5kJ•mol^-1，
故答案為：+180.5；
（3）②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1，可表示2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出571.6KJ的熱量，所以反應②生成2mol H₂O（l）時，△H=-571.6kJ•mol^-1，
故答案為：-571.6；
（4）已知：①2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，①-②得2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1
故答案為：-752.1．

點評 本題考查了熱化學方程式的意義以及反應熱的計算，根據蓋斯定律書寫熱化學方程式是解答關鍵，題目難度不大．