【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

C.P、S、Cl最高正價依次升高D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，A正確；

B.N、O、F的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B錯誤；

C.P、S、Cl的最高正價依次為+5價、+6價、+7價，依次升高，C正確；

D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是(　　)

A.分子中所有原子在同一平面上B.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

C.能使KMnO4酸性溶液褪色D.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）
A.沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C.將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體
D.若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強(qiáng)還原性．工業(yè)上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產(chǎn)物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素是（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）肼與鹽酸反應(yīng)可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液顯性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氮氣等產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
若要設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)生成固體產(chǎn)物中的金屬離子，補(bǔ)充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑Y(jié)＜Z＜W
B.元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高
C.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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