我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　�。�
A、放電時儲氫合金作正極
B、放電時負極反應為：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
C、充電時陽極周圍c（OH-）減小
D、充電時儲氫合金作負極
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：此電池放電時的反應為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正極反應為6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，負極反應為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可見儲氫合金是還原劑，作原電池的負極．充電時的總反應為LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，陽極反應為6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，陰極反應為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-．
解答： 解：此電池放電時的反應為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正極反應為6H2O+6NiO（OH）+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，負極反應為 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可見儲氫合金是還原劑，作原電池的負極．充電時的總反應為LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，陽極反應為6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，陰極反應為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-．
A、放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，儲氫合金做電池的負極，故A錯誤；
B、放電時，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O，故B錯誤；
C、充電時電解池，陽極電極反應為：6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C正確；
D、充電時，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池、電解池原理的理解和應用，主要是應用題干信息和知識遷移應用能力等問題的考查，書寫電極反應是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、化學變化一定伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過程未必是化學變化
B、凡是有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學反應
C、在光照下CH4與Cl2反應時，每一個Cl2分子可取代2個H原子
D、放熱反應必定是反應物的總能量＞生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Ag+、NO3-、S2-
B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
C、NH4+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知98%的硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、等于9.2 mol/L
B、大于9.2 mol/L
C、小于9.2 mol/L
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16.8L氣體（標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（　　）
A、氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B、氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C、反應中共消耗鋅95.5g
D、反應中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請選擇合適的所給試劑和操作方法填入下表中（只填序號）
試劑：A．溴水 B．NaOH溶液  C．CaO  D．酸性KMnO4 溶液  E．溴的CCl4溶液
操作方法：a．蒸餾  b．分液  c．洗氣  d．過濾
組別 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法
1 乙烷 乙烯
 
 
2 溴苯 溴
 
 
3 苯 甲苯
 
 
4 苯 苯酚
 
 
5 乙醇 水
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時，
c[Ni(CO)4]
c(CO)
減小，則△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)一（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0-3s內(nèi)的平均反應速率v（CO）=
 
mol?L-1?S-1．
③要提高上述反應中CO的轉(zhuǎn)化率，同時增大反應速率，可采取的措施為
 
（寫出一條措施即可）．
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
（填代號）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
a．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）1業(yè)上用硫化鎳（NiS）作為電極材料冶煉鎳．電解時，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2+形態(tài)進入電解液中，如圖所示：硫化鎳與電源的
 
（填“正極”或“負極”）相接．寫出陽極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
①已知該反應的平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，則該反應的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．α隨著x增大的原因是
 
；B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar，CO（NH2）2（1）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（2）鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似．如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)．
①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式：
 
．
兩性氫氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Kia2 10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3 10-331.4 10-34
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是
 
．
（3）已知Mg（OH）2能溶于濃度均為3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
①請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
 
．
②將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性
B、Y的最高價氧化物對應的水化物一定是堿
C、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D、X、Y的氧化物晶體類型一定相同

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