Question

在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是______．將其與氫氣化合，需氫氣的物質的量是______，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量是______．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質的量濃度是______．寫出向該溶液中滴加AgNO₃溶液時的反應______．

Answer 1

35.5g氯氣的物質的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，
標況下，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
與氫氣化合生成HCl，由方程式H₂+Cl₂

點燃 .

2HCl，可知n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
將HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度=

1mol

0.5L

=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根據稀釋定律可知，稀釋后溶液的物質的量濃度=

0.02L×2mol/L

0.2L

=0.2mol/L，
向鹽酸溶液中滴加AgNO₃溶液，反應方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案為：11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．