下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說法正確的是(    )

A.從合成塔出來的氣體，其中氨一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)效率很低

B.由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，所以總的來說氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使平衡作曲正反應方向進行

D.合成氨采用20—50MPa是因該條件下催化劑的活性最好

解析：在合成氨中為使反應速率加快，可采�。孩龠x擇催化劑。②500 ℃的較高溫度，因為在此溫度時催化劑的活性最好。③采用20—50 MPa的壓強。為增大反應限度，可采�、偌皶r將NH3液化以降低產(chǎn)物濃度。②將從合成塔出來的N2、H2循環(huán)再使用，增大反應物的轉(zhuǎn)化率。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N2+3H2
催化劑
高溫
 2NH3△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
．升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）
壓強（Mpa）
氨的平衡含（%）
溫度（攝氏度）		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中數(shù)據(jù)，
200
200
℃
100
100
MPa時H2的轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應速率過低
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應速率過低
．
③下列關(guān)于合成氨說法正確是
C
C

A、使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
，你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿
堿
性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為：N2+3H2
催化劑
△
2NH3 △H＜0．
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，
200℃、100MPa
200℃、100MPa
（填溫度和壓強）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)
．

③下列關(guān)于合成氨說法正確是
BD
BD
（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為
4NH3+3O2=2N2+6H2O
你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿性
堿性
 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負極電極反應式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）多項選擇題
下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是
 
．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫出該化肥廠生產(chǎn)H2的化學反應方程式
 
．
（2）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，往往會增大O2的比例來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，在合成氨生產(chǎn)中是否會采用相同的方法，請說明理由．
 
．
（3）在制取原料氣體的過程中，常混有一些雜質(zhì)，在進入合成塔之前必須將雜質(zhì)除去，原因是
 
．例如除去CO是先將其氧化成CO2，然后常用
 
吸收．
（4）下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系，曲線1表示平衡時氨的產(chǎn)率，曲線2表示反應進行一段時間但還未達到平衡時氨的含量．請分析A點氨的含量小于B的原因
 
．在實際生產(chǎn)中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 
．
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（5）在合成氨的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量CO2，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團合作，利用這些CO2建設(shè)一個年產(chǎn)52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進一步加工成氮磷鉀復合肥，請寫出該合成尿素反應的化學方程式
 
，請寫出該設(shè)計的優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成促進了農(nóng)業(yè)的增產(chǎn)豐收．1909年，德國化學家哈伯（F．Haber）設(shè)計出了一套高溫、高壓、催化合成氨的實驗裝置．其反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．1922年，德國化學工程師博施（C．Bosch）經(jīng)過大量試驗，找到了較為理想的鐵催化劑．讓合成氨的工藝走出實驗室實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)經(jīng)歷了曲折艱辛的技術(shù)革新過程．
（1）下列關(guān)于合成氨工業(yè)中催化劑的說法不正確的是
 

A、使用催化劑是為了提高反應速率
B、使用鐵觸媒催化劑，在500℃時獲得最大催化效益
C、合成氨只能用鐵觸媒作催化劑
D、除去原料氣中的有害物質(zhì)是為了防止催化劑中毒
（2）工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
請回答：B裝置的主要作用是
 
；從F裝置進入H裝置的物質(zhì)X為
 
，該循環(huán)操作的目的是
 
．
（3）氨的合成與工業(yè)化，有力地說明了社會需求是技術(shù)創(chuàng)新發(fā)展的原動力．請結(jié)合本模塊學習，從金屬冶煉、硫酸工業(yè)、純堿工業(yè)、石油化學工業(yè)、海水的綜合利用等工業(yè)生產(chǎn)中，任舉一例，說明化學科學發(fā)展對技術(shù)進步的促進作用．
 
．

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