Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、0.01mol?L^-1HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1NaCO₃溶液：C（OH^-）=c（HCO

  - 3

  ）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、0.01mol?L^-1HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合，氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性；
B、根據(jù)質子守恒可知：C（OH^-）=c（HCO

- 3

）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）；
C、根據(jù)電荷守恒，對兩溶液進行分析；
D、物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析

解答： 解：A、0.01mol?L^-1HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合，氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性，所以離子濃度大小的順序為：c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、根據(jù)質子守恒可知：C（OH^-）=c（HCO

- 3

）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、在NaF溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），在CH₃COOK溶液中據(jù)電荷守恒可知：c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），而兩者的pH相等，所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C正確；
D、物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題，難度適中．