12．該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗Ⅰ（斷開K）1分鐘水滴數(shù)345986117…102
實驗Ⅱ（閉合K）1分鐘水滴數(shù)5881112139…78
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示．下列說法不正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能
B．實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能
C．反應前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率
D．反應后期水滴數(shù)102＞78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

分析 A．實驗Ⅰ（斷開K），鋅與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應；
B．實驗Ⅱ（閉合K），形成原電池；
C．原電池能加快化學反應速率；
D．根據(jù)氫離子濃度大小與速率的關系分析．

解答 解：A．實驗Ⅰ（斷開K），鋅與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應，這是一個放熱反應，化學能主要轉化為熱能，故A正確；
B．實驗Ⅱ（閉合K），形成原電池，原電池將化學能轉化為電能，故B正確；
C．原電池能加快化學反應速率，所以反應前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率，故C正確；
D．在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，是因為后期斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理的應用、影響速率的因素等，題目難度中等，注意形成原電池能加快反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
B．用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
C．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
D．推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后，在氮氣氛中可催化聚合為聚乙炔，有關表示錯誤的是（　�。�
A．質子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：2040Ca
B．氮分子的電子式：：N：：：N：
C．氯離子（Cl-）的結構示意圖：
D．聚乙炔的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2S晶體中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA
B．1.68g鐵與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)目為0.09NA
C．11g由31H和168O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA
D．與17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③0.010
④
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體），該反應的化學方程式為2A+B?2C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為負極，寫出正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則銅片作為正極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+，負極Fe-2e-=Fe2+．
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正極（填“正”或“負”），該電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O．
（4）若A為Pb，B為PbO2，構成鉛蓄電池，其放電時總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，該電池工作時，負極材料是Pb，正極反應式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若電路中轉移2mol e-，則消耗H2SO4的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按照要求將相應序號填入空白中：
A、O2和O3  B、35Cl和37Cl   C、CH3CH2CH3和    D、H2 和D2
E、CH3 CH2CH2OH 和 CH3-O-CH2CH3    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B組兩種微�；橥凰�；
（2）A組兩種物質互為同素異形體；
（3）C組兩種物質屬于同系物；
（4）E組兩物質互為同分異構體；
（5）D組兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)原子序數(shù)之差不可能為（　�。�
A．1B．10C．11D．25

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