有關下圖所示原電池的敘述不正確的是

A．電子沿導線由Cu片流向Ag片

B．正極的電極反應是Ag＋＋e－＝Ag

C．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

D．反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

D

【解析】

試題分析：A、該裝置是原電池裝置，發(fā)生的反應實質是Cu與硝酸銀的反應，所以Cu失去電子，發(fā)生氧化反應，則Cu是負極，Ag是正極，電子從負極流向正極，正確；B、正極是銀離子發(fā)生還原反應，得到電子生成Ag，正確；C、根據(jù)以上分析，Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應，正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液，錯誤，答案選D。

考點：考查原電池反應原理的應用，電極的判斷，電子的流向，電極反應的判斷

練習冊系列答案
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A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

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D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．鹽酸的物質的量濃度為5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物質的量濃度為6 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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（1）P4（s，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）△H =-2983．2kJ/mol

P（s，紅磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）△H =-738．5kJ/mol

則相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）。

（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵 C－H C＝C C－C H－H

鍵能（kJ/mol） 414 615 347 435

試計算該反應的反應熱為__________．

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鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加

C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．該反應的反應熱ΔH＝E1－E2

B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

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A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1

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