【題目】請根據(jù)電解飽和食鹽水的實驗內容填寫：

(1) 陽極與電源的__極(選填正或負)相連；陽極產(chǎn)生_(填化學式)氣體；它的檢驗方法是__。

(2)陽極發(fā)生___反應；陰極發(fā)生__反應(選填氧化或還原)。

【答案】陽 氯氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 氧化 還原

【解析】

飽和食鹽水中含有大量的Na+和Cl-，還有少量的H+和OH-；在外加電流的作用下可以發(fā)生電解反應。根據(jù)放電順序，陽極上Cl-要先與OH-失電子，Cl-失電子生成Cl2，陰極上H+得電子生成H2，此時溶液中剩余Na+和OH-。因此，在電解過程中陽極的電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極方程式為2H++2e-=H2↑，電解過程的總反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，據(jù)此回答。

(1)電解過程中電源的正極與電解池的陽極相連，電源的負極與電解池的陰極相連；根據(jù)分析陽極產(chǎn)生氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，在氯氣的作用下，碘離子被還原為碘單質，使試紙變藍，故檢驗氯氣的現(xiàn)象為濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；

(2)陽極上發(fā)生失電子的反應，為氧化反應；陰極上發(fā)生得電子的反應，為還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律，設計了如下實驗（實驗裝置如圖所示）。

（1）儀器A的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___。

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到___，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

（4）課外活動小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀(H2SiO3)，請你利用原子結構知識解釋這一現(xiàn)象：___；有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 充電時，B電極與電源正極相連

C. 電池放電時，負極的電極反應式為LixC6xexLi++C6

D. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為_____，該極上發(fā)生的電極反應為_____，外電路中電子由_____移動。(填“正極向負極”或“負極向正極”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，目前我國科學家在以下方面已經(jīng)取得重大成果。

（1）圖1是由CO2制取C的太陽能工藝。已知過程1發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為__。過程1生成1molC的反應熱為△H1；過程2產(chǎn)生lmolO2(g)的反應熱為△H2。則由CO2制取C的熱化學方程式為__。

（2）利用CO2合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定條件下，將1molCO2和2.8molH2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應。CO2的轉化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖2所示。過程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)過程Ⅱ的活化能，n點的平衡常數(shù)K=__。

（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如圖3所示。

①過程Ⅰ～Ⅲ中碳元素發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”)。

②請補充完整并配平CO2轉化為LDPE的電極反應：2nCO2+___+___=+___。__

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是( )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2O+H2O=2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.M為負極，N為正極

B.N上發(fā)生的反應為2H++2e=H2↑

C.M上發(fā)生的反應為Fe-3e-=Fe3+

D.溶液中的硫酸根離子向M移動

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