如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～L14種元素，請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

在上表所列出的短周期元素中
（1）性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
；原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）
Na
Na
．
（2）形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式，第（3）步同）；
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
，堿性最強的是
NaOH
NaOH
．
（4）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．
分析：（1）根據(jù)元素在元素周期表中的位置及元素周期律進(jìn)行判斷；
（2）非極性越強，形成的氣體氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強；金屬性越強，對應(yīng)的堿的堿性越強；
（4）E是Na元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，J是S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸．
解答：解：（1）A～L14種元素中，稀有氣體最外層電子數(shù)達(dá)到8個，性質(zhì)穩(wěn)定，所以最不活潑的是L：Ar；電子層越多，原子半徑越大，同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑增大的是E：Na，
故答案為：Ar，Na；
（2）由于非金屬的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A～L14種元素中，非極性最強的是D：F，形成的氣態(tài)氫化物為HF，
故答案為：HF；
（3）A～L14種元素中，非金屬性最強的是F，但是F沒有氧化物，其次是Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4；金屬性越強，減少對應(yīng)的堿的堿性越強，金屬性最強的是Na，對應(yīng)的堿是氫氧化鈉，
故答案為：HClO4；NaOH；
（4）由于E是Na元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，J是S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O，
故答案為：OH-+H+═H2O．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常采用熱還原法制備鐵。

(1)工業(yè)高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產(chǎn)生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質(zhì)——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強，而鐵碳合金卻易發(fā)生電化腐蝕。

①寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)____________________________________。

②為保護(hù)鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學(xué)防護(hù)方法是(答出一種電化學(xué)防護(hù)方法的名稱)____________________________________。

(2)焊接無縫鋼軌時常采用鋁熱反應(yīng)制備鐵，中學(xué)教材中也有Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)實驗。

①有人推測，鋁熱反應(yīng)實驗中所得熔融物中可能混有Al。若用一個簡單實驗證明含Al，則應(yīng)選用的試劑是____________，能證明含鋁的現(xiàn)象是__________________________。

②若經(jīng)實驗證實熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號)。

A.濃硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO3                                          D.NaOH溶液

③實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，直到還原成銨根離子()。某同學(xué)取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：

試回答下列問題：

Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

Ⅱ.通過圖象判斷溶液中的離子結(jié)合OH-能力最強的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反應(yīng)的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個晶胞。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實驗測得FexO晶體的密度為5.71g/cm3，晶胞的邊長為4.28×10-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求FexO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為          ，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe2+、Fe3+   的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為

(2)此晶體的化學(xué)式為           

(3)晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)形是

(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省錦州中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個晶胞。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實驗測得FexO晶體的密度為5.71g/cm3，晶胞的邊長為4.28×10-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求FexO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為          ，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe2+、Fe3+  的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為
(2)此晶體的化學(xué)式為          
(3)晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)形是
(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個晶胞。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實驗測得FexO晶體的密度為5.71g/cm3，晶胞的邊長為4.28×10-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求FexO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為           ，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe2+、Fe3+   的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為

(2)此晶體的化學(xué)式為           

(3)晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)形是

(4)晶體中,Fe離子間最近距離為             cm

 

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