下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A、液氨受熱蒸發(fā)
B、加熱金屬鋁使之熔化
C、加熱碘化氫使之分解
D、加熱晶體硅使之熔化
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．
解答： 解：A、液氨受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故A正確；
B、鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故B錯(cuò)誤；
C、碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)斷鍵方式，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量（　�。�
A、496 kJ
B、188 kJ
C、557 kJ
D、920kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B、檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
C、為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
D、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在固定相中分配的更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于硫和氮兩種元素的下列敘述正確的是（　　）
A、在自然界中硫以游離態(tài)和化合態(tài)存在，而氮只以游離態(tài)存在
B、硫和氮的單質(zhì)都能與氫氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物
C、硫和氮的單質(zhì)都能與氧氣直接反應(yīng)分別生成SO2和NO2
D、硫和氮都是農(nóng)作物生長所必需的最重要的營養(yǎng)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，請(qǐng)預(yù)測它在周期表中的位置（　�。�
A、第七周期0族
B、第六周期第ⅡA族
C、第八周期第ⅠA族
D、第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長，拆開1mol共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能．下表是從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)．其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)，鍵能大小的順序是b＞a＞y＞x，該規(guī)律是（　�。�
           O22-O2-O2O2+
鍵長/10-12m149128121112
鍵能/kl/molxya=494b=628
A、成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大
B、鍵長越短，鍵能越大
C、成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大
D、成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑
C、氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（　　）
A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、中子數(shù)和電子數(shù)
C、核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
D、質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)
均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且
每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)的電子總
數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為
 
．
（2）比較E、F的第一電離能：E
 
（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為
 
．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在
 
（填字母）．
a．共價(jià)鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為
 
g?cm-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

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