10．在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　�。�
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②托盤天平的砝碼上有一層鐵銹
③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
⑥干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤D．②③④

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：①正確的稱量操作是左物右碼，如果用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，會導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故①正確；
②砝碼生銹后質(zhì)量會變重，故用這樣的砝碼稱量出的固體的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高，故②錯誤；
③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故③正確；
④定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故④錯誤；
⑤定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故⑤正確；
⑥若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故⑥錯誤．
故選C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A．E、B、A、D、CB．D、B、C、A、EC．E、C、D、B、AD．A、B、C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去N2中少量的O2，通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中少量的HCl，通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量的MgCl2，加入足量的NaOH溶液，過濾
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑是所有元素中最小的，Y元素最高正價與最低負價之和為0，Q與X同主族，Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，請回答下列問題
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX為離子化合物，其電子式為，QX與X2Z反應(yīng)生成X單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）Z，R形成的化合物與Z，Q形成的化合物的水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）寫出YZ2與Q2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，請設(shè)計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表（可不填滿） 
儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用
A亞硫酸鈉、濃硫酸產(chǎn)生SO2
   
   
   
   
  
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液．
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低（選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的△H＞0的是（　�。�
A．Ba（OH）2•H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)
C．酸堿中和反應(yīng)D．生石灰和水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（　�。�
A．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
B．N2與O2在放電時生成NO，此反應(yīng)用于工業(yè)制硝酸
C．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
D．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以海水為原料，不需經(jīng)過化學(xué)變化就能獲得的產(chǎn)品是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．MgD．Br2

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