下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應：Al+H+=Al3++H2↑
B、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電子不守恒、原子不守恒；
B．反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．電子不守恒；
D．水參加反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：A．鋁與鹽酸反應的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．鐵與氯化鐵溶液反應的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的考查，注意AC中電子守恒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學常見的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫出不同類型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無論以何種物質(zhì)的量比反應，其產(chǎn)物必然同時生成B和C，則A、B、C中M的化合價必須滿足的條件是
 
，請寫出一個符合條件的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
B、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
 
2-
3
數(shù)目小于1 NA
D、常溫常壓下，22.4L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
II．化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火
 

（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻
 

（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol氦氣和22.4L氮氣所含的原子個數(shù)均為2NA
B、1molH2O和1molOH-中所含電子數(shù)均為10NA
C、1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
D、鋁與足量鹽酸反應，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
 
（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是
 
，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結(jié)果（質(zhì)量分數(shù)）會
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用．
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有
 
性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式
 
．
（2）棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，配平并補充完整下列反應方程式：
 
Cl2+
 
Na2CO3+
 
=
 
NaHCO3+
 
NaCl+
 
 Cl2O
（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為
 
．
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應4HCl+O2
CuO、CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
已知：①上述反應中，4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量．
②
則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HC1中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、K+一定存在，Cl-可能存在
B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C、Cl-一定存在，K+可能存在
D、Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，并指出氧化劑和還原劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O氧化劑：
 
，還原劑：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案