Question

常溫下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

• A、溶液的pH：a＜b＜c＜d
• B、溶液的導電能力：a＞b＞d＞c
• C、a、b溶液呈酸性
• D、c、d溶液呈堿性

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導電性,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：

分析：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)方程式為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)方程式知，隨著反應(yīng)的進行，溶液中離子濃度逐漸減小直至其完全反應(yīng)，
A．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比；
C．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，酸性減弱；
D．c點酸堿恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，d點氫氧化鋇過量．

解答： 解：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)方程式為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)方程式知，隨著反應(yīng)的進行，溶液中離子濃度逐漸減小直至其完全反應(yīng)，
A．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，所以溶液的pH：a＜b＜c＜d，故A正確；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，溶液中離子濃度先減小后增大，所以溶液導電能力先減小后增大，溶液導電能力為a＞b＞d＞c，故B正確；
C．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，酸性減弱，a、b點堿不足量，所以溶液呈酸性，故C正確；
D．c點酸堿恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，d點氫氧化鋇過量，所以c溶液呈中性、d溶液呈堿性，故D錯誤；
故選D．

點評：本題以硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)為載體考查溶液pH變化、溶液導電性變化等知識點，明確每一點溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．