按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體100g在標準狀況下體積為___    L。

65.4L


解析:

學會求混合氣體平均相對分子質量；對氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解。

思路分析：先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對分子質量，然后求出混合氣體的物質的量，最后求出在標準狀況下的體積。

根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為4:2:3，物質的量之比也為4:2:3，可當作4mol,2mol,3mol.

=

   =34.2g/mol

 混合氣體總物質的量為 =2.92mol

體積應為 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L

解答：65.4L

啟示：阿伏加德羅定律的推論之一：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比，即

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