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(2003·上海)將等物質的量(m)的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD　當反應進行一定時間后，測得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n　mol，此時達到化學平衡：

(1)該化學方程式中各物質的系數為a=________、b=________、c=________、d=________．

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________．

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

答案：略
解析：

答案：(1)2；1；3；2　(2)氣態(tài)；固態(tài)或液態(tài)；氣態(tài)　(3)放熱

解析：(1)由可逆反應：

　　　　　aA　�。　�bBcC　　＋　　dD

　　　　m　　　　　m　　　m　　　　　　m

　　　n　　　　　　　　　　　　　　n

因參加反應的物質的量等于其物質方程式中的化學計量數之比，所以得：a∶d∶c∶d=n∶∶∶n=2∶1∶3∶2，即得：a=2，b=1，c=3，d=2．(2)改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應體系中有氣態(tài)物質；而平衡不移動說明反應前后氣態(tài)物質的體積相同V(前)=V(后)，即當A為氣體，B為固或液，C為固體(題設條件)，D為氣體時合理．(3)升溫后四種物質的物質的量又達到相等，說明平衡逆向移動，即升溫平衡逆向移動．而由勒夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向吸熱，所以其正反應方向為放熱．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：021

(2003·上海)將下列離子混合在同一溶液中，必然會產生沉淀的一組是

[　　]

A．，，，

B．，，，

C．，，，

D．，，，

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（2003·上海）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為____________。

②該樣品中的AlN的質量分數為__________。

（2）另取10.00g樣品置于反應器，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g×L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭_________g。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填寫物質名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：              。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯     b．試管       c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒     f．單孔塞       g．雙孔塞

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（1） 題型：實驗題

(10分)（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，  則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：               。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯      b．試管        c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒      f．單孔塞       g．雙孔塞

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，  則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：               。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯      b．試管        c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒      f．單孔塞       g．雙孔塞

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