下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應敘述關(guān)系正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)硫酸稀釋時pH的變化分析判斷，無限稀釋接近水；
B、依據(jù)氣體的溶解度隨溫度升高而降低進行分析判斷；
C、依據(jù)鎂鐵金屬的活動性依據(jù)生成氫氣的量分析判斷；
D、依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析判斷；
解答：解：A、硫酸稀釋時其酸性會不斷減弱，pH變大但不會大于7，只能無限接近7，所以圖象錯誤，故A錯誤；
B、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，氧氣也不例外，所以隨溫度的升高氧氣的溶解度會減小，圖象錯誤，故B錯誤；
C、鎂的金屬活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時反應速度鎂比鐵快，且同質(zhì)量的鎂鐵與酸反應生成氫氣的量是鎂大于鐵，分析該圖象可知該圖象能反映以上情況，故C正確；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃鹽酸會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體而使溶液的質(zhì)量不斷變小，但溶液的質(zhì)量不會是零，圖象錯誤，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以圖象形式考查了幾種物質(zhì)的變化過程中所涉及的性質(zhì)，關(guān)鍵是關(guān)注實驗的過程，在分析實驗過程的同時，加強讀圖能力的提升，具有較強的綜合性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個圖象的有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個圖象的有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08
．
④若該反應在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應有關(guān)表述正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應速率增大，逆反應速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個圖象的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
如圖表示化學反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol		B、精英家教網(wǎng)
如圖表示其它條件不變時，反應4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強下B%（B的體積百分含量）隨時間的變化，則D一定是氣體		C、精英家教網(wǎng)
如圖表示體積和c（H+）均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液		D、精英家教網(wǎng)
如圖表示中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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