Question

已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C₁mol?L^-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數(shù)變?yōu)閎%，物質的量濃度為C₂mol?L^-1，下列關系正確的是（　　）

• A、b＜2 a
• B、C₂＜2 C₁
• C、C₂＞2 C₁
• D、C₁=2 C₂

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：硫酸的質量分數(shù)越大，密度越大，蒸發(fā)后溶液的質量減小一半，則質量分數(shù)加倍；蒸發(fā)后溶液的質量減小一半，則蒸發(fā)后溶液的體積小于原來的一半，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變計算．

解答： 解：A、蒸發(fā)前后溶質的質量不變，而溶液的質量減小一半，據(jù)ω=

m質

m液

，則質量分數(shù)加倍，即b=2a，故A錯誤；
B、由于質量分數(shù)由a→2a%，設原溶液1 L，
則n（H₂SO₄）=1 L×c₁ mol?L^-1=c₁ mol，
設原來溶液的質量為1000ρ₁，蒸發(fā)掉水后，溶液質量為

1000ρ1

2

=500ρ1，
故此時溶液的體積為=500ρ1/ρ₂ mL=

ρ1

2ρ2

L，
所以c₂=

n

v

=

c1

ρ1 2ρ2

=2c₁?

ρ2

ρ1

，
而ρ₂＞ρ₁，
則c₂＞2c₁．故B、D錯誤，C正確．
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變，以及溶液密度的變化，