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標準狀況下一個空瓶的質量是20g，裝滿O2，稱量其質量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質量為22g，則A的相對分子質量是
A．16B．32C．64D．128
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。氣體A2與氣體C2按體積比2:1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同。D能形成自然界硬度最大的單質。請根據上述所提供的信息回答下列問題。
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：A        ；B          ；C        ；D在周期表中的位置是                    。
（2）寫出化合物B2C2的電子式                    。
（3）寫出B2C2和A2C反應的離子方程式：                              。
（4）用電子式表示A2C形成的過程：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為      ；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            。               （表1）
氫化物
A
B
HF
D
E
沸點/℃
1317
100
19.5
33.35
164
（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應生成h的單質和CO。若該反應生成的h的單質含有1 mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為_______________g。
（4）碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為__________；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料。請回答：

 （1）Y元素原子結構示意圖                        。
 （2）將Z單質通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應的化學方程式：
                                                           　　      。
 （3）0.5 mol X單質與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成
氣體的體積（標準狀況）為                 。
 （4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現象為：取
少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明WZ中
有該陰離子。請寫出反應的離子方程式：                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）1919年，Langlnuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。
（1）根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：            和             。（任意寫出一組即可）
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO-2互為等電子體的分子有：
                        。（任意寫出一個即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）請寫出五種化學性質不同的物質的化學式，這些物質的原子核外都具有10個電子，它們的化學式分別為      、     、     、     、     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
(1)完成并配平下列化學方程式：
As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋   ______
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_____________。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
(3)若生成0.1 mol AsH3，則轉移電子的物質的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素最高正價和負價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出相差一個電子層結構的離子，則BA2是
A．MgCl2　　B．MgF2　　C．NO2　　D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號正確的是：
A．1pB．2dC．3fD．4s

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