Question

銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO₃?2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃?2H₂O和H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H₂SO₄為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①

 

．②

 

．
（3）“除雜”中，加入MnO₂的作用是

 

（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為

 

．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦

焙燒

精銅冰銅（Cu₂S和FeS）

還原

粗銅

電解精煉

精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu₂S+2Cu₂O 

高溫  .

6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是

 

．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為

 

．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標注．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題

分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO₃?2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃+2H₂O，F(xiàn)eCO₃、Fe₂O₃與硫酸反應(yīng)生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，
（1）“溶浸”中CuSiO₃?2H₂O和H₂SO₄發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水；
（2）根據(jù)圖象分析，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；
（3）根據(jù)實驗?zāi)康某�去鐵，則二氧化錳將二價鐵氧化成三價鐵；根據(jù)pH到3～4Fe³⁺完全沉淀分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)化合價降低的為氧化劑判斷；
（5）電解精煉銅時，粗銅應(yīng)該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) Cu²⁺+2e^-=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

解答： 解：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO₃?2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃+2H₂O，F(xiàn)eCO₃、Fe₂O₃與硫酸反應(yīng)生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，
（1）“溶浸”中CuSiO₃?2H₂O和H₂SO₄發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水，方程式為：CuSiO₃?2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃+2H₂O，
故答案為：CuSiO₃?2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃+2H₂O；
（2）根據(jù)圖象變化趨勢，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯，
故答案為：①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；
（3）因為要將鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去，則二氧化錳將二價鐵氧化成三價鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺；pH到3～4只有Fe³⁺完全沉淀，所以濾渣的主要成分為氫氧化鐵，故答案為：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺；Fe（OH）₃；
（4）Cu₂S+2Cu₂O 

高溫  .

6Cu+SO₂↑，化合價發(fā)生降低有Cu₂O、Cu₂S，所以氧化劑為：Cu₂O、Cu₂S，故答案為：Cu₂O、Cu₂S；
（5）電解精煉銅時，粗銅應(yīng)該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) Cu²⁺+2e^-=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；．

點評：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，特別是閱讀信息、處理信息的能力，難度稍大．