用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

 

B

【解析】

試題分析：A選項，標準狀況下，水為液體，故不應(yīng)用氣體公式進行計算。錯誤。B選項正確，1.06g碳酸鈉為0.01mol，故鈉離子的個數(shù)為0.02 NA。C選項錯誤，通常狀況下，氣體摩爾體積未知，所以不能計算體積。D選項，0.5 mol/L指的是物質(zhì)的量濃度，沒有溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量，所以錯誤。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)及氣體物質(zhì)的量

 

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現(xiàn)有三組液體混合物：①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

 

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常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：（寫出計算過程，答案精確到0.01）

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

 

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.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是

 

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取

B

KNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液，過濾

C

Cu

CuO

鹽酸，過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸，過濾

 

 

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下列說法正確的是

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1

C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1

D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

 

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圖1分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是

 

 

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元素周期律是指元素的性質(zhì)隨 的遞增，而呈 性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指 和 ；提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是 。

 

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下列物質(zhì)跟鐵發(fā)生反應(yīng)能生成三價鐵鹽的是

A．稀硫酸 B．硫酸銅 C．硫磺 D．氯氣

 

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在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

 

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