分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有（　�。�
A、5種B、6種
C、7種D、8 種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，進行書寫判斷．
解答： 解：若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種：HOCH2CH2CH2CH3、HOCH2CH（CH3）2、HOCH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）3；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種：HOCH2CH2CH3、HOCH（CH3）2；
若為丙酸和乙醇酯化，乙醇有1種：HOCH2CH3；
若為丁酸和甲醇酯化，甲醇有1種：HOCH3；
故有8種．
故選D．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，關鍵是形成酯的羧酸與醇的類別的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�
A、H2、I2、HI的濃度相等
B、1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂
C、混合氣體的質(zhì)量不再改變
D、混合氣體密度恒定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性：X＜Y＜Z
B、在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把NaHCO3作為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（　�。�
A、明礬能起催化劑作用
B、明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應
C、明礬受熱分解放出氣體
D、明礬在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、NaCl固體
C、熔融的NaOH
D、鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4．反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可．

①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記（即C2H518OH），請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．
②裝置A的名稱是
 
，使用時要先從
 
口（填“a”或“b”）進水．
③實驗結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．為了將這三者進行分離，該小組依如圖2流程進行了進一步的實驗：
試劑（a）是
 
，分離方法（1）是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出兩組）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝
酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H．如圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學反應方程式
 
．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
D．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且pA＜pB
E．圖2是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且TA＞TB
F．該反應的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol?L-1?min-1
（3）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（4）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的
7
9
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2、bmol H2、cmol NH3（a、b、c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關系為
 
（用含a、b、c的表達式表示）．
（5）如圖3為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時體積變化忽略不計）．
①根據(jù)圖3能確定HN3為
 
．酸（填“強”或“弱”）．
②D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如圖實驗裝置，請回答下列問題：
（1）儀器B中的實驗現(xiàn)象
 
．
（2）儀器B中的化學方程式是
 
．
（3）該實驗設計不嚴密，請改正
 
．

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