Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1） Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

（2） 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____________________ (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______________(寫化學式)。

（3） Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質的化學式))。

（4） ZX的電子式為_________________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為__________________。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，放電時，電池的正極反應

Answer 1

【答案】（1）Y第2周期VIA

（2）HClO4; H2S

（3）O3、Cl2、ClO2（取其中任意二種都可）

（4），

（5）。

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．

（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA；（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：Cl2、O3、ClO2等；

（4） ZX為NaH屬于離子化合物，電子式為；NaH與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（5） 熔融狀態(tài)下，Fe的單質和FeG2能組成可充電電池，Fe是負極，放電時，電池的正極發(fā)生還原反應，電極方程式是。