Question

用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1

反應II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反應III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K	反應I	反應II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）；推測反應III是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）相同條件下，反應I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）＝______________。

②下列說法不正確的是__________。

A．單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH?向電極___________移動（填a或b），負極的電極反應式為________________。

Answer 1