Question

將Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得Na⁺濃度c（Na⁺）=0.5mol/L．若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�

• A、3.1g
• B、5.3g
• C、9.0g
• D、11.0g

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），根據(jù)n=cV計算混合物中含有的n（Na⁺），再根據(jù)m=nM計算最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量．

解答： 解：混合物中含有的n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.1mol×

1

2

=0.05mol，最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選：B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意利用鈉離子守恒進行的計算，側(cè)重對學生思維能力的考查．