19．下列說法正確的是（　�。�
A．所有的化學反應都有能量變化
B．需要加熱的反應一定是吸熱反應
C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行
D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

分析 A．化學反應中一定伴隨著能量變化；
B．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應；
C．放熱反應不一定在常溫常壓下自發(fā)進行；
D．核反應不是化學反應．

解答 解：A．化學反應中通常伴隨有能量的變化，故A正確；
B．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；
C．放熱反應不一定在常溫常壓下自發(fā)進行，如鋁熱反應，故C錯誤；
D．核反應不是化學反應，核能不是反應熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應中的能量變化，為高頻考點，側重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分離混和物的實驗計劃中不正確的是（　�。�
A．分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）--蒸餾
B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3--熱水溶解、降溫結晶、過濾
C．從水中分離出碘的CCl4溶液--用分液漏斗分液
D．將溴水中的溴轉移到有機溶劑中--加入酒精萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分：

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線．
（2）請在表中用陰影標出第VIII族的位置．
（3）在表中標出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖．
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性，請回答：

（1）某同學利用圖1裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞bd，打開活塞ac．
（2）步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速．
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
（5）步驟⑤用圖2裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意溫度計水銀球位于支管口稍下的位置裝置C中直接加熱不合理，應改為隔著石棉網(wǎng)加熱，蒸餾時冷凝水應從f端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣、吸收Br2蒸氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．增大濃度或使用催化劑均能增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．鉻的價電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2是因為半滿穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在10克D2O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　�。�
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．觀察下列四組物質，回答相關問題．
A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
（1）將上面的物質按表1的要求分類，填寫表中的空白．
表1
組別ABCD
分類標準金屬氧化物強酸
不符合分類標準的物質CuO2
（2）表1中的四種物質在自然環(huán)境中形成Cu2（OH）2CO3--堿式碳酸銅，也叫銅綠．寫出形成堿式碳酸銅的化學方程式．CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
（3）某銅器被銹蝕，表面形成一層銅綠．保護銅器，清除銅綠，應該選擇A；
A．稀HCl    B．HNO3   C．濃H2SO4
根據(jù)選擇的物質，寫出該物質與銅綠反應的離子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某化學小組對以下四種物質的水溶液加熱蒸干并灼熱，最終不能得到該物質固體的是（　�。�
①氯化鐵  ②碳酸鈉  ③硫酸亞鐵  ④硅酸鈉．
A．僅①③B．僅②④C．僅①③④D．僅①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關于它的原子結構和性質預測正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛強D．它的原子半徑比鉛小?

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