Question

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，問(wèn)加入多少摩爾H₂S？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：利用假設(shè)法，假設(shè)8克NaOH反應(yīng)只生成硫氫化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出硫氫化鈉的質(zhì)量；
假設(shè)8克NaOH反應(yīng)只生成硫化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出硫化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)固體7.9g進(jìn)行判斷，在若最小值～8之間，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，但若在8～最大值之間，則是Na₂S和NaHS，稱得無(wú)水物7.9g，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，根據(jù)鈉元素和硫元素守恒解答．

解答： 解：設(shè)8克NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫氫化鈉，其質(zhì)量為x
NaOH+H₂S=NaHS+H₂O
40        56
8g         x
x=

8g×56

40

=11.2g，
即8克NaOH完全反應(yīng)可生成硫氫化鈉的質(zhì)量為11.2g，
設(shè)8克NaOH完全反應(yīng)只生成硫化鈉，其質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
80         78
8g          y
y=

8g×78

80

=7.8g，
即8克NaOH完全反應(yīng)可生成硫化鈉的質(zhì)量為7.8g，
固體質(zhì)量在7.8-8之間，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，但若在8-11.2之間，則是Na₂S和NaHS，
8.0g NaOH的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

8g

40g/mol

=0.2mol，稱得無(wú)水物7.9g，
當(dāng)固體為NaOH和Na₂S，設(shè)物質(zhì)的量分別為X、Y，則X+2Y=0.2mol，40X+78Y=7.9g，解得：X=0.1mol，Y=0.05mol，通入的n（H₂S）=n（Na₂S）=0.05mol，
當(dāng)固體為Na₂S和NaHS，設(shè)物質(zhì)的量分別為X、Y，則2X+Y=0.2mol，78X+56Y=7.9g，解得：X≈0.097mol，Y≈0.0059mol，通入的n（H₂S）=n（Na₂S）+n（NaHS）≈0.1029mol，
答：當(dāng)7.9g無(wú)水物固體為NaOH和Na₂S時(shí)，通入的n（H₂S）=0.05mol，當(dāng)7.9g無(wú)水物固體為Na₂S和NaHS時(shí)，通入的n（H₂S）≈0.1029mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，考查了學(xué)生提高了學(xué)生分析問(wèn)題的能力，利用假設(shè)法或極限法和元素守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度較大．