Question

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：在一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，①C的生成速率與C的分解速率相等，則C的濃度不變，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，正確；②單位時間內(nèi)a mol A生成是逆反應(yīng)，同時3a molB是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，錯誤；③密度=總質(zhì)量÷體積，氣體的總質(zhì)量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；④反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；⑥平均相對分子質(zhì)量=總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量，總質(zhì)量會變，總物質(zhì)的量也會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確。故說法正確的是①③④⑥，選項B正確。