正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。

下列有關說法正確的是(     )

A．正硼酸晶體中只存在氫鍵

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C．分子中硼原子最外層為8e— 穩(wěn)定結構

D．含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（     ）

   A．33             B．15          C．35          D．51

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵

B．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ

C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

D．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為___________。

（2）電負性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的

化工原料。有關Z2H4分子的說法正確的是______（填字母）。

A．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉      B．不含非極性鍵

C．分子中含有氫鍵                            D．含有4個σ鍵和1個π鍵

（4）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是_____      （填字母）。

A．離子鍵        B．極性鍵           C．配位鍵        D．金屬鍵

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：

B．常溫下的溶液中：

C．含有大量Al3+的溶液中：

D．常溫下pH為7的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗

B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：


用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是  (     )

A．形成較多的白色沉淀       B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高       D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn電極移動

B．外電路中電流方向為：Cu→Zn

C．負極上的電極反應：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol電子流過導線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2 L（標準狀況）

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