Question

16．（1）一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1．則V為8.4L＜V＜13.44L．
（2）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，特產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重，關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是C
A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大
C．烘干時間過長，回導致測定結果偏小
D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大．

Answer 1

分析 （1）利用極限法解答，假設混合物全是CuS，或混合物全是Cu₂S，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n（CuO），根據(jù)電子轉移守恒計算n（CuS）、n（Cu₂S），再根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒，計算n（NO）、n（NO₂），根據(jù)V=nV_m計算氣體體積，實際氣體介于二者之間；
（2）測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度是根據(jù)鐵皮的面積測定電鍍前后鐵皮質(zhì)量的增重，進而可計算鋅鍍層的厚度，
過遲判斷反應終點導致部分鐵溶解，w₁-w₂偏大而引起結果偏高，過早判斷反應終點、鐵皮未烘干就去稱重則使 w₁-w₂ 偏小而引起結果偏低，烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大．

解答 解：（1）若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，轉移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO₂的體積相等，設NO的物質(zhì)的量為x、NO₂的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu₂S，其物質(zhì)的量n（Cu₂S）=$\frac{1}{2}$n（CuO）=$\frac{1}{2}$×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol，設NO為xmol、NO₂為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故答案為：8.4L＜V＜13.44L；
（2）A、鐵皮未及時取出，導致部分鐵溶解，質(zhì)量差w₁-w₂偏大，引起結果偏高，故A錯誤；
B、鐵皮未洗滌干凈，導致反應后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差 w₁-w₂偏小，引起結果偏低，故B錯誤；
C、烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導致測定結果偏小，故C正確；
D、若把鹽酸換成硫酸，對測定結果沒有影響，故D錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查，同時注意注意把握實驗操作原理以及注意事項．