鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應為:Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+ + 2H2O. 下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是( )
A. 放電時負極反應式為Pb – 2e- + SO42- = PbSO4
B. 充放電時,溶液的導電能力變化不大
C. 以該電池電解NaCl溶液時,當消耗207gPb時,在陽極生成Cl222.4L
D. 充電時的陽極反應式為Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O
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閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是
A.O3和O2互為同位素
B.O2比O3穩(wěn)定
C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)
D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化
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下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是( )。
選項 | 微粒 | 相互關(guān)系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非極性共價鍵 |
B | 新戊烷、2,2-二甲基丙烷 | 同分異構(gòu)體 | 常溫常壓下呈氣態(tài) |
C | Pt、Pt | 同素異形體 | 鉑作氨催化氧化時的催化劑 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能發(fā)生酯化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g水中,得到質(zhì)量分數(shù)為w%的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρ g·cm-3,則下列說法正確的是( )
A.相對分子質(zhì)量M= B.物質(zhì)的量濃度c=
C.溶液的質(zhì)量分數(shù)w%= D.溶液密度ρ=
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常溫時,下列各組粒子在指定條件下,一定能大量共存的是( )
A. 水電離出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中 : Fe2+ NO3- k+ Cl-
B. 在NaAlO2溶液中:k+ CO32- SO42- S2-
C. 甲基橙呈紅色溶液中: Na+ ClO- Al3+ NO3-
D. 含F(xiàn)eCl3 溶液中: Cl- k+ H2O2 NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關(guān)系為( )
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現(xiàn)有兩瓶溶液,新制飽和氯水和亞硫酸,下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是
①觀察顏色、谑镌囈骸、燮芳t溶液
A.①②③ B.只有①③
C.只有②③ D.只有①②
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科目:高中化學 來源: 題型:
某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料,采用多種方法制取硫酸銅,制備方法如下:
方法一:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。
(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分,設計下列實驗:
實驗步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌。
實驗現(xiàn)象:____________________________________________________。
實驗結(jié)論:所得灰白色固體的化學式為________。
(3)乙還觀察到加熱過程中,試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)________________________________________________________________________。
直到最后反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,乙根據(jù)自己所學的化學知識,認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_____________________________________________。
方法二:
(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好,他自己設計的思路是2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
對比甲的方案,你認為丙同學的優(yōu)點是①__________________________________;
②____________________________________________________________________。
方法三:
(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色,寫出反應的化學方程式__________________________________________________。
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某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B 進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成
1.6 mol C,則下列說法正確的是
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= B.此時,B的轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D.增加B,平衡向右移動,B的轉(zhuǎn)化率增大
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