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下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cu與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B、食醋溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硝酸為強酸、完全電離；
B．反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．至SO42-恰好沉淀完全，以1：2反應．
解答： 解：A．Cu與濃硝酸反應的離子反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．食醋溶解水垢中的碳酸鈣的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）2↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，選項D為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以硫酸為電解質的燃料電池發(fā)電．電池負極反應為（　　）
A、H2+2OH--2e-=2H2O
B、O2+4H++4e-=2H2O
C、H2-2e-=2H+
D、O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質長期露置于空氣中質量會減少的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃鹽酸
C、稀硫酸D、濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中含有非極性共價鍵的是（　　）
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為
 
．
（2）等質量的CH4與 NH4+所含電子數之比是
 
，質子數之比是
 
．
（3）相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別為
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取乙酸乙酯的裝置正確的是（其中B和D的玻璃導管插入到小試管內液面以下）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著信息產業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢．廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用．經分析腐蝕廢液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶質．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：
 
．
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為
 
．②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量．其結果如圖：

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是
 
（填a、b或c），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如圖：

已知：pH≥9.6時，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH≥6.4時，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH在3～4時，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
①試劑A最好應選用
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
理由是
 
．
②分析有關物質的溶解度曲線（如圖），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：
 
、
 
，過濾得到產品．

③測定CuCl2?2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此產品中CuCl2?2H2O的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2
①B2H
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：
 
．
（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：
 
．
（3）C→D的反應條件為：
 
．
（4）A→B、G→H的反應類型為
 
、
 
．
（5）D生成E的化學方程式為
 
．E與H反應生成I的方程式為
 
．
（6）I的同系物K相對分子質量比I小28．K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有
 
種（不考慮立體異構）．
試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式
 
．

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