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鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z互為同分異構體
B、X、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子
D、1molX與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：A．根據同分異構體的定義結合有機物的結構、分子式進行判斷；
B．X、Z均含有酚羥基；
C．根據手性碳原子的定義分析；
D．X中含有羧基和酚羥基，都可與氫氧化鈉反應．
解答： 解：A．Y和Z中H原子個數不同，分子式肯定不同，一定不是同分異構體，故A錯誤；
B．X、Z均含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．手性碳原子為連接四個不同的原子或原子團的碳原子，題中X、Y有2個手性碳原子，Z含有3個，故C錯誤；
D．X中含有1個羧基和2個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應，則1mol X與NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，易錯點為手性碳原子的判斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

．碳元素的單質及其化合物與人類的生產，生活，科研息息相關．請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H═+1360kJ?mol-1；12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（S，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ?mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：H2（g）+
1
2
CO（g）?
1
2
CH3OH（g）△H=-45kJ?mol-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產生率的是
 
（填寫序號）．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入0.10molH2和0.05molCO③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”，“正向”，“不”）移動，化學平衡常數K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）已知反應：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池，若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ/mol．
則反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（2）如圖所示裝置工作時均與H2有關．
①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應式為
 
．
②某同學按圖2所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論
 
（填“嚴密”或“不嚴密”）．
（3）常溫下，將1.92g銅投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體．再向溶液中加入足量鐵粉成分反應，此時只收集到448mL氫氣（已換算成標況）．
①原溶液中硝酸的物質的量為
 
mol；②溶解的鐵粉質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作，現象或裝置正確的是（　�。�
A、實驗①，氯化氫氣體的吸收
B、實驗②，銅鋅原電池
C、實驗③：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色不變
D、實驗④：實驗室制取收集乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
，反應②生成沉淀的離子反應方程式
 
．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：
 

 
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是
 
．
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為
 
；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

壓強對下列反應體系的反應速率影響不大的是（　�。�
A、N2+3H2?2NH3
B、H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
C、2NO2?N2O4
D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．
反應原理是B2O3+2NH3 
 高溫 
.
 
2BN+3H2O （已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水）．請回答下列問題：

（1）各儀器接口由左到右的連接順序為
 
．（各儀器不重復使用）
（2）實驗過程中分為如下操作：①提純BN  ②滴加濃氨水  ③添加藥品  ④連接裝置
⑤加熱管式電爐 ⑥檢查裝置氣密性 ⑦取出反應混合物 ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣．則正確的操作順序為
 
（填序號）．
（3）儀器A的名稱為
 
，裝置D的作用是
 
，若去掉裝置E會導致
 
．
（4）管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是
 
，反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是
 
．
（5）除去產物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）A的原子結構示意圖
 
；F是
 
．（填化學式）
（2）請寫出反應C→D的化學方程式，并用單線橋法或雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目：
 
．
（3）寫出E轉化為G的離子方程式
 
．
某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．請你參與并完成對有關問題的解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學化學平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是（　�。�
A、所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)
B、平衡時反應已經達到最大限度，反應停止了
C、平衡時各組分的濃度相等
D、化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡

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