Question

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),該反應的ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A．平衡常數K值越大,X的轉化率越大

B．達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

D．達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.由于平衡產生是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物的濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，所以反映了反應的轉化程度的大小。平衡常數K值越大,反應轉化程度就越大，X的轉化率越大，正確；B. 達到平衡時,反應速率2v正(X)= v逆(Z)，錯誤；C. 達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數小于逆向反應速率減小的倍數，所以平衡正向移動，錯誤；D. 達到平衡后,升高溫度平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動；而增大壓強，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以平衡不發(fā)生移動，錯誤。

考點：考查化學平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數、物質的平衡轉化率的知識。