Question

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：則下列說法錯誤的是（　　）

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

• A、在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、在500℃時，反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數(shù)K減小
• C、恒溫、恒容條件下，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，不能確定可逆反應(yīng)是否達到平衡
• D、上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)是1，說明平衡狀態(tài)下個物質(zhì)的濃度相同，起始濃度相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，轉(zhuǎn)化率為50%；
B、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強、濃度無關(guān)；
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變分析；
D、根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化分析平衡移動方向，結(jié)合平衡移動原理分析判斷；

解答： 解：A、等物質(zhì)的量CO和H₂O反應(yīng)，平衡時K=1說明平衡時各物質(zhì)的濃度相同，由于起始量相同，所以轉(zhuǎn)化量相同，轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，故B錯誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)氣體摩爾質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的平衡常數(shù)應(yīng)用和影響條件分析，主要是平衡移動原理的運用，數(shù)據(jù)分析能力，題目難度中等．