Question

8．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Y的元素符號(hào)：C
（2）寫出X₂Z₂的電子式：，屬于共價(jià)（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）寫出W的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）X的氣體單質(zhì)與Z的氣體單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極由元素Y的某種多孔性單質(zhì)制成，通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱），負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，則Z為O元素；W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則W為Al，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，則Z為O元素；W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則W為Al．
（1）Y的元素符號(hào)為：C，故答案為：C；
（2）X₂Z₂為H₂O₂，電子式為：，屬于共價(jià)化合物，
故答案為：；共價(jià)；
（3）W的氧化物為Al₂O₃，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）氫氣、氧氣可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極由元素碳的某種多孔性單質(zhì)制成，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則正極通入氧氣，負(fù)極上是氫氣獲得電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：氧氣；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．