下列敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
B、海水提鎂的主要步驟為
C、冶煉鋁時(shí)電解鋁的反應(yīng)原理為：2AlCl3
 電解 
.
 
2Al+3Cl2↑
D、高爐煉鐵還原劑還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：A．催化氧化階段的反應(yīng)是SO2被氧氣氧化為SO3；
B．海水提鎂的主要步驟：先從海水中富集鎂元素，然后電解氯化鎂固體得到Mg和氯氣；
C．冶煉鋁時(shí)電解氧化鋁得到金屬鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物無離子；
D．煉鐵的原理是利用還原劑高溫還原鐵的氧化物；
解答： 解：A．催化氧化階段的反應(yīng)是SO2被氧氣氧化為SO3，然后吸收三氧化硫SO3+H2O=H2SO4制得H2SO4，故A正確；
B．海水提鎂：Ca（OH）2加入海水溶液中，得到氫氧化鎂沉淀，過濾得到Mg（OH）2↓，加入鹽酸，得到氯化鎂，電解MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑得到鎂和氯氣，故B正確；
C．氯化鋁為共價(jià)化合物，冶煉鋁時(shí)電解離子化合物氧化鋁制取鋁，故C錯(cuò)誤；
D．赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，高爐煉鐵用還原劑還原赤鐵礦，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸的制備、鎂的制取、鋁的冶煉、鐵的冶煉，掌握其反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　�。�
A、方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、①和②兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B、圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D、用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol?L-1   Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是
 
_．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是
 
．
（3）元素的非金屬性：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是
 
_．
（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫入通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，求左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
（結(jié)果用mL/min表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4（g）
 催化劑 
.
 
C2H2（g）+3H2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s05152535
n（CH4）/mol1.000.840.810.800.80
改變溫度，測(cè)得不同溫度下達(dá)平衡時(shí)C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、溫度T時(shí)，前5s H2平均速率為0.024mol?L-1?s-1
B、溫度T時(shí)，b點(diǎn) υ（逆）＞υ（正）
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小
D、溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時(shí)，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，如：RCl+H2O
NaOH
△
ROH+HCl（R代表烴基，下同）   RCH2CH2Cl+NaOH
醇
△
RCH=CH2+NaCl+H2O
試以淀粉為唯一有機(jī)原料（無機(jī)試劑自選），制取乙二醇．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
（1）
 

（2）
 
，
（3）
 

（4）
 
，
（5）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A、
制備少量氨氣
B、
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸鹽
B、液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
D、生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

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