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等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質的量之比是（　　）
分析：金屬與硫酸反應生成硫酸鹽與氫氣，反應中金屬都起還原劑作用，令金屬的物質的量為1mol，根據電子轉移守恒計算生成的氫氣的物質的量，據此解答．
解答：解：令金屬的物質的量為1mol，根據電子轉移守恒可知：
1molNa反應生成的氫氣的物質的量為
1mol×1
2
=
1
2
mol，
1molMg反應生成的氫氣的物質的量為
1mol×2
2
=1mol，
1molAl反應生成的氫氣的物質的量為
1mol×3
2
=
3
2
mol，
故相同物質的量的Na、Mg、Al與硫酸反應生成氫氣的物質的量之比為
1
2
mol：1mol：
3
2
mol=1：2：3，
故選B．
點評：本題考查化學計算，比較基礎，注意金屬的物質的量相同，根據電子注意守恒，生成氫氣的物質的量之比等于金屬的化合價之比，據此解答更簡單．
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C.3∶2∶1             D.6∶3∶2

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