關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A、溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯．
B、在制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，長(zhǎng)導(dǎo)管有冷凝蒸汽和導(dǎo)氣的作用，飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成
C、實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇和過(guò)量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D、用電石和水可制得純凈的乙炔
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．溴乙烷在濃硫酸作用下不能發(fā)生消去反應(yīng)；
B．長(zhǎng)導(dǎo)管有冷凝蒸汽和導(dǎo)氣的作用，使產(chǎn)品沿導(dǎo)管流下進(jìn)入盛有碳酸鈉的試管中，碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
C.3mol/L硫酸不是濃硫酸；
D．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫．
解答： 解：A．溴乙烷在濃硫酸作用下不能發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)利用溴乙烷在NaOH/醇溶液中加熱可制得乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．長(zhǎng)導(dǎo)管有冷凝蒸汽和導(dǎo)氣的作用，使產(chǎn)品沿導(dǎo)管流下進(jìn)入盛有碳酸鈉的試管中，碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，則飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成，故B正確；
C.3mol/L硫酸不是濃硫酸，應(yīng)用無(wú)水乙醇和過(guò)量濃硫酸的混合液加熱至170℃制乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，應(yīng)利用硫酸銅除雜得到乙炔，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及乙烯的制備、乙炔的制備、乙酸乙酯的制備等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品
B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過(guò)夜
C、做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗
D、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、Q3＞Q2＞Q1
B、Q1＞Q2＞Q3
C、Q1＞Q3＞Q2
D、Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B、W的氯化物水瑢液中滴加過(guò)量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C、若由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度
D、已知YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物的敘述中不正確的是（　�。�
A、鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說(shuō)明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全相同
B、若乙酸分子中的O 都是
 
16
0
O，乙醇分子中的O都是
 
18
0
O，則二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成物的水的相對(duì)分子質(zhì)量為18
C、只用溴水就可以鑒別己烯、乙酸、苯、溴苯四種無(wú)色溶液或液體
D、硝基、羥基、乙基等都是官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B、化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等
C、可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無(wú)關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
B、X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH
D、X的分子式為C23H26N2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)大小關(guān)系為：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
B、在水中溶解度大小關(guān)系為：乙酸異戊酯＜苯酚＜乙醇
C、用水可以區(qū)別苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五種液體
D、甲醛、乙酸任意比混合，等質(zhì)量的混合物完全燃燒耗氧量和生成CO2量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，氨基鋰（LiNH2）主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為L(zhǎng)i3N和氣體C．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的電子式為
 
．
（2）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2
  △  
.
 
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的
 
%（精確到0.1）．
（4）A在750～800℃分解的方程式
 
．
（5）亞氨基鋰（Li2NH）也是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．LiNH中N的化合價(jià)是-1         B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H-的離子半徑相等        D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理．
 
．

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