根據(jù)下列電子排布式，指出各表示何種粒子：?

(1)1s22s22p63s23p6(陽(yáng)離子)_____________________

(2)1s22s22p5_____________________

(3)1s22s22p63s23p6 (陰離子)_____________________

(4)1s22s22p63s23p6(原子)_____________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有
N
N
（寫元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一電離能比O的
大
大
（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置
第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）今有位于元素周期表短周期中的三種元素X、Y、Z．已知：
①三者原子序數(shù)之和為25；
②元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn+2
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物；
④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．
據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號(hào)：X
Na
Na
；Y
O
O
；Z
C
C
．
（2）寫出X的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1

（3）X2Y2屬于
離子
離子
晶體，構(gòu)成晶體的微粒是
Na+和O22-
Na+和O22-
（填微粒符號(hào)）
（4）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是
直線型
直線型
，它與ZY2互稱為
等電子體
等電子體
．
（5）Z的氯化物分子中Z原子的雜化軌道類型是
sp3雜化
sp3雜化
；根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共價(jià)鍵種類及數(shù)目是
2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?黃浦區(qū)二模）A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素 A B C D
性質(zhì)
或
結(jié)構(gòu)
信息		 其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色 其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇其最低價(jià)氫化物變藍(lán) 其原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：
（1）A離子的電子排布式為
1s22s22p6
1s22s22p6
，B原子核外電子的軌道表示式為
．
（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種粒子有
Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（其中的任意4項(xiàng)均可）
Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（其中的任意4項(xiàng)均可）
．
（3）C的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于
氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂
氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂
．C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平衡：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（4）工業(yè)上制取 D的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?陜西模擬）由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號(hào)為
Zn
Zn
，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．

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