25.取標準狀況下CH4過量O2的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。

計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）

（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。

答案：

解：（1）CH4+2O2CO2+2H2

1 mol CH4完全燃燒得到的CO2和H2O共80 g

原混合氣體中

n（CH4）==0.0075 mol

CH4的體積為0.0075 mol×22.4×103 mL·mol－1=168 mL

剩余氣體的體積=840 mL－168 mL×3=336 mL

（2）V（CH4）∶V（O2）=168 mL∶（840 mL－168 mL）

=168 mL∶672 mL=1∶4


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

含鋇化合物在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產(chǎn)鋇鹽．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2數(shù)學公式2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實際參加反應的氧化鋇的質(zhì)量為______噸．
（2）某同學查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為______（答案保留2位小數(shù)）．
（3）取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標準狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點得到下圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．請計算：
①在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？
②化學式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO4生產(chǎn)BaS．發(fā)生反應的化學方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反應后混合氣體中CO2的體積分數(shù)為數(shù)學公式，求該反應條件下混合氣體的平均式量？
（假設每步反應都完全．答案保留2位小數(shù)）
②實際工業(yè)生產(chǎn)中，天然氣很難反應完全．現(xiàn)有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分數(shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（答案保留2位小數(shù)）

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