18．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味

分析 碳酸鉀、硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，氯化鐵、銨鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)應(yīng)的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)．

解答 解：A．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)，與水解有關(guān)，故A不選；
B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；
C．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，鐵離子水解程度增大，故C不選；
D．濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)榱蚧c中的硫離子水解生成硫化氫，加熱后水解程度增大，硫化氫氣體放出，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)NaOH的說法正確的是（　　）
A．屬于共價(jià)化合物B．其中只含離子鍵
C．氫氧根中含非極性鍵D．其中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO4在水中會(huì)解離出Na+、H+、SO42-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于C
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
（2）最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是BaCO3，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是NaHSO4．
（3）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時(shí)只生成SO2氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）為1.0mol•L-1，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1
（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                   B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固體的總質(zhì)量不變
（4）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個(gè)電子，其電子式是．

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