Question

（1）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為

 

L，它與

 

 mol水含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為

 

，密度為

 

．
（3）由

1 1

H和

18 8

O構成的水摩爾質(zhì)量為

 

，10g該水分子的物質(zhì)的量為

 

，含中子

 

mol．
（4）配制100mL濃度為1.8mol?L^-1的稀硫酸，需要用18mol?L^-1的濃硫酸

 

ml．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）依據(jù)氣體在標準狀況下的體積金屬物質(zhì)的量，n=

V

22.4

，結合分子式組成和結構計算原子數(shù)；計算物質(zhì)的量計算分子數(shù)、結合分子式計算原子數(shù)；
（2）同質(zhì)量的NH₃和H₂S物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量之比成反比，在同溫同壓下，分子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，密度等于相對分子量之比；
（3）由

1 1

H和

18 8

O構成的水摩爾質(zhì)量為（1×2+18）g/mol，然后根據(jù)n=

m

M

，一個水分子中含有10個中子；
（4）溶液稀釋抓住物質(zhì)的量不變．

解答： 解：（1）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）物質(zhì)的量=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，所占的體積=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氫原子，而2mol水中含有4molr的氫原子，所水的物質(zhì)的量是甲烷的2倍，為0.6mol，故答案為：6.72；0.6；
（2）相同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體物質(zhì)的量比為2：1，分子個數(shù)比為2：1，同溫同壓下，密度等于相對分子量之比1：2，故答案為：2：1；1：2；
（3）由

1 1

H和

18 8

O構成的水摩爾質(zhì)量為（1×2+18）g/mol，n=

10g

20g/mol

=0.5mol，中子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，故答案為：20g/mol；0.5mol；5；
（4）設需要用18mol?L^-1的濃硫酸Vml，則100mL×1.8mol?L^-1=V×18mol?L^-1，解得V=10ml，故答案為：10．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，溶液的稀釋等問題，比較簡單．