8．高二（3）班某小組同學(xué)做完銅、鋅-稀硫酸實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

卡片上的描述合理的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，Cu作正極，正極上氫離子得電子，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；
②H+向正極移動，故②錯誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故④正確；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)、離子和電子的移動方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g，如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g，則m與n的關(guān)系為（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)化合物甲：乙：，丙：
（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基．
（2）請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法：（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是甲；
鑒別丙的方法：與銀氨溶液作用會發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙．
（4）請按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象如表：
實驗編號操作現(xiàn)象
實驗1按上圖所示加熱MnO2與FeCl3•6H2O 混合物①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
③試管B中溶液變藍(lán)
實驗2把A中的混合物換為FeC13•6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱．A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅
回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形應(yīng)溶液
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI一淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進(jìn)方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色．
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+．則方案1C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；方案2中檢驗Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2．
（4）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾氣處理的方法是將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中．
（5）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1 中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是：實驗未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I-．請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉溶液．再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%．已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學(xué)鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率；
②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時，負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如表：

實驗
序號
時間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
（1）實驗1中，在10〜20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1，50min時，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實驗2中使用了催化劑．
（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因是實驗3中溫度更高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的錨述正確的是（　�。�
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)
D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

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