下列敘述或離子方程式書寫正確的是

A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋

B．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．用惰性電極電解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O


解析　B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋可氧化I－。C項(xiàng)，應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。D項(xiàng)，應(yīng)生成BaSO4沉淀和Fe(OH)2沉淀。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

A．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，先滴加過量的NaOH溶液，再滴入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，有紅色沉淀生成，證明其水解產(chǎn)物具有還原性

B．利用銀鏡反應(yīng)鑒別麥芽糖和果糖溶液

C．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋果中滴入碘水會顯藍(lán)色

D．利用FeCl3溶液鑒別乙醇溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是___▲___還原產(chǎn)物是___▲____。

(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是___▲____→___▲____。

(3) 若有0．1 mol KMn04 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ___▲____mol，             被氧化的HBr的物質(zhì)的量為  ___▲____ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動     B．B的轉(zhuǎn)化率升高

C．x＋y>z               D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：

SO2＋2ClO－===SO＋2Cl－

C．硫化鋇加入稀硫酸：

BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


PVDC是世界上目前唯一大工業(yè)化生產(chǎn)、可以承受高溫蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作為保鮮食品的包裝材料，用它作為中間層，制造多層復(fù)合材料，更是目前塑料包裝行業(yè)技術(shù)進(jìn)步和技術(shù)創(chuàng)新的前沿陣地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫，它的結(jié)構(gòu)簡式是。下列說法錯誤的是(　　)

A．PVDC是由單體CCl2===CH2發(fā)生加聚反應(yīng)合成的

B．PVDC是由單體CCl3CH3發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的

C．PVDC也有很大的缺點(diǎn)，如在空氣中熔融可分解，分解成為HCl、炭黑、水蒸氣等，會污染空氣

D．PVDC的單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因?yàn)棰?u>                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

  ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　                                                。

  ②反應(yīng)II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

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