Question

12．實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因?yàn)闀?huì)發(fā)生以下反應(yīng)：3H₂S+2HNO₃（�。�→4H₂O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是N，還原劑是H₂S．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

分析 3H₂S+2HNO₃（稀）═4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）3H₂S+2HNO₃（�。┄T4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素得到電子被還原，S元素的化合價(jià)升高，則H₂S為還原劑，故答案為：N；H₂S；
（3）生成2molNO時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體0.4molNO，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中原子守恒及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．