化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
B、利用垃圾發(fā)電能達(dá)到節(jié)能減排的目的
C、人們用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌
D、食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),"三廢"處理與環(huán)境保護(hù),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．鐵與碳、潮濕的空氣組成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B．能減少化石燃料的燃燒；
C．根據(jù)明礬凈水原理：明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)從而凈水；
D．油脂能溶解一些脂溶性維生素．
解答： 解：A．鐵與碳、潮濕的空氣組成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，故A正確；
B．利用垃圾發(fā)電能減少化石燃料的燃燒，達(dá)到節(jié)能減排的目的，故B正確；
C．明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)從而凈水，但不能殺菌，故C錯(cuò)誤；
D．油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol?L-1的CH與CO2，以鎳合金為催化劑，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
②圖中壓強(qiáng)p1、P2、P3、P4從小到大的順序?yàn)?div id="tzft7n7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
③通過(guò)圖中的數(shù)據(jù)，在1100°C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．（保留兩位小數(shù)）
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由縮聚而成．寫(xiě)出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A、已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率：F2＞Cl2
C、X2與H2反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D、HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑ 認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C、該反應(yīng)可以表示Fe與硝酸的反應(yīng)
D、該反應(yīng)利用H+氧化了鐵單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2SO4的相對(duì)分子量為
 
，其摩爾質(zhì)量為
 
，1.5molH2SO4的質(zhì)量為
 
，12gMg與
 
gMgO所含的鎂原子數(shù)相同，與
 
gMgCl2晶體中所含的Mg2+數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）氨的催化氧化：
 
；
（2）銅與濃硫酸共熱：
 
；
（3）稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
 
；
（5）用氯化鐵溶液腐蝕銅質(zhì)印刷版的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、寧波從2012年3月25日起公布了空氣中的PM2.5，PM2.5是指空氣中細(xì)顆粒物直徑≤2.5pm的顆粒物
B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過(guò)程
C、蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的
D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為：PM2.5是指空氣中細(xì)顆粒物直徑≤2.5 p m的顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．    
（1）甲池
 
（填“原電池”或“電鍍池”），通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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