設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

 

A

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，8gO2是0.5mol的O原子，含有0.5mol×8mol電子，即4NA個電子，正確。B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中因ClO－的水解，含有ClO－的數(shù)目少于NA，說法錯誤；C．標準狀況下，22.4L鹽酸是溶液，HCl全部電離，不能存在HCl分子，說法不正確；D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，Na失去NA個電子，說法錯誤。

考點：用NA表示微粒的數(shù)目。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．將10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

D．將10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

 

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已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．14 gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．25 ℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.2NA個氫氧根離子

C．5.6克鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉移數(shù)目一定為0.3NA

D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）實驗室制備NH3的化學方程式是： 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

 

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是 (填寫選項序號)。

a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；

濃硫酸的作用： 　 　 �！　　　　　　�

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為 。

 

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將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是 ，反應的化學方程式為 。

 

 

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電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是

A.原子半徑 X＞Y＞Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z D.單質(zhì)與氫氣反應難易X＞Y＞Z

 

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若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于

A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族 D．ⅠA族

 

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下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水

 

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